2015年电气工程师考试《普通化学》知识点：电解质依数性

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　　2015年电气工程师考试《普通化学》知识点：电解质依数性

　　难挥发非电解质稀溶液的依数性

　　稀溶液的依数性：蒸汽压下降、沸点上升、凝固点降低、渗透压

　　一、稀溶液的定义

　　稀溶液：指溶质的浓度很小，溶剂的摩尔分数接近于1的溶液。

　　二、难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压下降

　　实验：如果同时把纯水和糖水放入钟罩内,则：糖水V增大,纯水V减小。

　　分析原因：难挥发的糖分子占据溶液的部分表面，减少了单位时间内从溶液中逸出的溶剂分子数目。

　　详细的说：纯A溶解了少量B后，虽然A-B分子间受力情况与A-A分子间的不同，由于B的浓度很低，对每个A分子来说，其周围绝大多数的相邻分子还是同种的A分子，故可认为其总的受力情况与同温度下纯A的受力情况相同，因而液面上每个A分子逸出液面进入气相的几率与纯A的相同。

　　因溶液中有一定的溶质，使单位液面上A分子数占液面总分子数的分数从纯A时的1降至溶液中的xA，致使单位液面上溶剂A的蒸发速率按比例下降

　　如果加到液体A中的液体B分子的性质与A分子非常接近，那么在全部浓度范围内都能近似适用，这类系统就称为理想溶液或理想的液态混合物。

　　设纯溶剂在温度 t 时的蒸汽压为：P1°;难挥发非电解质稀溶液在温度 t 时的蒸汽压为P1。则：纯溶剂的蒸气压与溶液蒸气压的差(∆P)叫溶液蒸气压下降。

　　∆P == P1° (溶剂)? P1(溶液)

　　拉乌尔定律：

　　P1 ==(n1/n1+n2) P1° == X1 P1°

　　难挥发非电解质稀溶液在温度 t 时的的蒸汽压与溶剂的X1成正比。

　　∆P == P1° ? P1 == P1° (1- X1 )== P1° X2

　　此式表示：

　　在一定温度下， 难挥发的非电解质的稀溶液的蒸气压下降值与溶液中溶质的摩尔分数成正比。

　　三、溶液的沸点上升

　　四、溶液的凝固点下降

　　五、渗透压

　　1、渗透现象

　　在 U 形管中, 用半透膜将等体积的 H2O和糖水分开, 放置一段时间后, 糖水的液面升高; 而H2O的液面降低. 这种溶剂透过半透膜, 进入溶液的现象, 称为渗透现象。

　　产生渗透现象的原因：在两侧静水压相同的前提下, 由于半透膜两侧透过的H2O分子的数目不等, 在单位时间里, 进入糖水的H2O分子多些。

　　产生渗透现象的条件：

　　(1)必须有半透膜存在;

　　(2)半透膜两侧相同体积的液体中水分子数目不相等。

　　2、渗透压力

　　这种恰好能阻止渗透进行而施加于溶液液面上的额外压力称为溶液的渗透压力。

　　3、渗透压与浓度、温度的关系

　　1886 年，荷兰理论化学家 Van’t Hoff 归纳出非电解质稀溶液渗透压力与浓度、温度之间的关系。

　　ПV==nRT ――→ П==CRT

　　П：稀溶液的渗透压;

　　n：非电解质的物质的量

　　V：溶液的总体积; T：绝对温度

　　R： 8.314 J?K-1mol-1

　　应用：通过测定溶液的渗透压力，可以计算溶质的摩尔质量。 (可以间接得到分子量)

　　MB==mBRT / ПV

　　对于稀溶液来说c = bB π= bB RT

　　定义意义：

　　一定温度下，稀溶液的渗透压力的大小只取决于单位体积溶液中所含溶质的微粒数，与溶质的本性无关。

　　――溶液的依数性

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